2025年成考高起点每日一练《理化综合》3月28日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、现有如下物质：①氨水；②干冰；③液态氯；④盐酸；⑤胆矾；⑥漂白粉；其中属于纯净物的是（）。

• A：①②③
• B：②③⑤
• C：②④⑤
• D：①④⑥

答 案：B

解 析：区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或说有几种分子（分子式），但结晶水合物如：CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O，应看做是一种分子。另外，有些物质的俗称应掌握，如：干冰是固态CO₂，漂白粉是CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物。  

2、用26.4g（NH₄）₂SO₄跟过量Ca（OH）₂混合加热，放出的气体全部被含有0.4molH₃PO₄的溶液吸收，生成的盐是（）。

• A：（NH4）₃PO₄ 
• B：NH₄H₂PO₄ 
• C：（NH₄）₂HPO₄
• D：（NH₄）₃PO₄和（NH₄）₂HPO₄ 

答 案：B

解 析：（1）首先应知道（NH₄）₂SO₄（铵盐）跟过量Ca（OH）₂（碱）反应，生成的气体是NH₃。设反应生成NH₃xmol，则 （2）NH₃与H₃PO₄反应生成铵盐，但因H₃PO₄是三元酸，所以按NH₃与H₃PO₄的物质的量之比的不同，可得到3种产物。 本题给出n（H₃PO₄）=0.4mol，又计算出n（NH₃）=0.4mol，所以生成的盐的化学式是NH₄H₂PO₄

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、从距地面高为=1.25m处竖直向下抛出皮球,碰地后皮球跳起的高度=2.5 m,不计空气阻力,设球碰撞地面时无机械能损失（g取10m/）,则皮球下抛时的初速度大小是（）

答 案：5

解 析：皮球碰撞地面时的速度为皮球下抛时的初速度为

2、在pH=4的三种溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（）  

答 案：

解 析：强酸在溶液中完全电离，弱酸在溶液中部分电离，在相同的pH时，弱酸的浓度比较大。

简答题

1、一个质量M＝0.20kg的小球放在高度h＝5.0m的直杆顶端，如图5—16。一颗质量m=0.010kg的子弹以v0；5.0×10²m/s的速度沿水平方向击中小球，并穿过球心，小球落地处离杆的距离s=20m，求子弹落地处离杆的距离（g取10m/s²）。

答 案：

2、采用什么方法和装置，可除去下列各物质中的少量杂质： （1）二氧化碳气体中含有少量氯化氢、水蒸气。
（2）氯气中含有少量氯化氢气体。  

答 案：（1）氯化氢极易溶于水，将气体通入饱和NaHCO3溶液中，就可以除去氯化氢气体，然后将气体通入浓硫酸中，除去水蒸气（如图5～12所示）。（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可将气体通人饱和食盐水中除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥氯气（如图5～13所示）。