2025年成考高起点每日一练《理化综合》5月1日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的反应是（）。

• A：碳棒上放出氯气
• B：碳棒附近产生OH^- 
• C：碳棒上放出氧气
• D：铁钉不发生变化

答 案：B

2、下列关于Cl₂的描述,正确的是（）。

• A：Cl₂以液态形式存在时可称作氯水或液氯
• B：红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl₂
• C：氯气既可作氧化剂又可作还原剂
• D：Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂

答 案：C

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次减小。X原子的最外层与最内层电子数之比为1:1,Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的核外电子数比Z原子的多2个。化合物XY的化学键为（）键，化合物ZY,的电子式为（）  

答 案：离子；

解 析：根据核外电子排布和元素周期表可推断出元素X为Mg,Y为O,Z为C,故MgO中含离子键，CO2的电子式为

2、同温同压下与4gH₂气体体积相同的O₂气体为（）g。

答 案：64

简答题

1、一位同学用单摆做测量重力加速度的实验，他将摆挂起后，按如下步骤进行： (1)测摆长l：用米尺量出摆线的长度, (2)测周期T：将摆球拉起后放开,在摆球某次通过最低点时,按下秒表开始计时,同时将此次通过最低点作为第一次,接着一直数到第60次通过最低点时,按秒表停止计时,读出这段时间算出单摆周期 (3)将所测的l和T代入算出g,将它作为实验的最后结果写入报告中, 指出上面步骤中遗漏或错误地方,写出该步骤的编号,并加以改正.

答 案：（1）应量出悬点到球心的距离； （2）摆球应拉至与竖直方向夹角小于5。的位置，周期应为 （3）应改变摆长再做几次实验，求出g的平均值作为实验结果。

2、以 30m/s的初速度水平抛出一个小球,经过多长时间小球的速度方向与竖直方向成45°角,此时小球离开抛出点的位移为多大(g取 10 m/s²)?  

答 案：当小球的速度方向与竖直方向成45°角时，小球速度与水平方向的夹角也是45°，这表明此时速度的水平分量与竖直分量相等，即